Sitronbatteri

Elevøvelse 6

Camilla Øhren Danielsen 28. april 2014

Hensikt: Hensikten med elevøvelsen var å se hvordan man kan lage et batteri ved hjelp av to poler og en elektrolytt. Deretter skulle vi måle spenningen.

Utstyr:

sitron (vi hadde kun en halv)  

femtiøring

galvanisk spiker

sink

sølvkjede

voltmeter

amperemeter

multimeter

lyspære

Grunnen til at et batteri fungerer er på grunn av reaksjonene som foregår inne i batteriet. Disse kalles redoksreaksjoner. En redoksreaksjon er en reaksjon der det skjer elektronoverføring der den ene parten har en oksidasjon, (som vi får når et atom eller ion gir fra seg ett eller flere elektroner) og den andre har en reduksjon (som vi får når et atom eller ion tar opp ett eller flere elektroner.

Fremgangsmåte: Når vi hadde alt utstyr klart begynte vi å sette opp forsøket. Vi klemte på sitronen for å få mest mulig saft og væske (elektrolytt), plasserte femtiøringen og den galvaniske spikeren i sitronen, koblet de til ledninger som vi så koblet til lyspæren. Det var ikke sterk nok strøm til å få lyspæren til å lyse. Etter det koblet vi det til voltmeteret og til slutt i multimeteret. Vi prøvde ut ulike kombinasjoner av metaller for å se hva som ga størst utslag. Vi målte spenningen i volt (V) med et voltmeter og den elektriske ladningen i mikroampere (mA) med et multimeter.

Resultater: Vi fikk bevist det spenningsrekka tilsier; at jo lengre unna hverandre stoffene er i spenningsrekka, jo større spenning oppstår. Stoffene i spenningsrekka er sortert etter deres evne til å gi fra seg elektroner (oksidere). I eksempelbildet under er noen metaller og hydrogen sortert etter minskende evne til å gi fra seg elektroner. Den største spenningen vi fikk oppsto mellom sølv og sink som stemmer med det rekkefølgen i spenningsrekken tilsier.

Våre resultater:

Kobber og galvanisk spiker – 0,5 V, 0,51 mA

Sink og galvanisk spiker ­– 0,2 V, 0,36 mA

Sink og kobber – 0,6 V, 0,82 mA
Sølv og sink – 0,6 V, 1,11 mA